硫及其化合物在现代生产和生活中发挥着重要作用。回答下列问题：
（1）可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。
SO2（g）+I2（s）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）ΔH1═-151.5kJ•mol-1
2Hl（aq）═H2（g）+I2（s）ΔH2═+110kJ•mol-1
H2S（g）+H2SO4（aq）═S（s）+SO2（g）+2H2O（l）ΔH3═+61kJ•mol-1
写出1mol硫化氢分解生成氢气、硫黄的反应热ΔH═+19.5+19.5kJ/mol。
（2）已知17gH2S完全燃烧生成SO2（g）和H2O（l）时出热量68kJ，写出H2S的完全燃烧的热化学方程式 H2S（g）+32O2（g）═SO2（g）+H2O（l） ΔH═-136kJ•mol-1H2S（g）+32O2（g）═SO2（g）+H2O（l） ΔH═-136kJ•mol-1。
（3）为治理H2S有毒气体，可利用H2S完全燃烧原理，用H2S、空气、KOH溶液组成燃料电池，该电池工作时正极应通入 氧气氧气，负极的电极反应式为 H2S-6e-+8OH-=SO2-3+5H2OH2S-6e-+8OH-=SO2-3+5H2O。
（4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图-1所示的电解池的阳极区进行电解获得硫单质。
①写出电解总反应化学方程式 Na2S+2H2O 电解 2NaOH+H2+SNa2S+2H2O 电解 2NaOH+H2+S。
②下列关于该电解池的说法正确的是 BCBC。
A．电子从右侧电极流出
B．电解过程中Na+从左向右透过离子交换膜
C．一段时间后，右侧电极附近溶液的pH变大
D．当有4.48LH2S被处理时，转移电子物质的量为0.4mol
（5）硫酸通常作铅酸蓄电池的介质，铅酸蓄电池工作一段时间后，该电池负极的电极质量 变大变大（填“变大”“变小”或“不变”）。
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SO
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电解
电解
【答案】+19.5；H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（l） ΔH═-136kJ•mol-1；氧气；H2S-6e-+8OH-=+5H2O；Na2S+2H2O 2NaOH+H2+S；BC；变大
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：2难度：0.6
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
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