某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中a为干燥的红色纸，b为湿润的红色纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是 分液漏斗分液漏斗，装置Ⅱ盛放的药品是 吸收挥发出的HCl吸收挥发出的HCl。
（2）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象 溶液先变红，后褪色溶液先变红，后褪色。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下列 ④④装置（填序号）。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅱ属于 置换反应置换反应（填四种基本反应类型之一）。
②若要制得0.5molCl2则消耗O2（标准状况）的体积约 5.65.6L，转移的电子数目是 6.02×1023（或1NA）6.02×1023（或1NA）。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；吸收挥发出的HCl；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；溶液先变红，后褪色；④；置换反应；5.6；6.02×1023（或1NA）
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：2难度：0.7
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
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