一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

（1）a、b、c三点溶液的pH从大到小顺序为

c＞a＞b

c＞a＞b

。
（2）a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

a=b=c

a=b=c

。
（3）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）用蒸馏水稀释c点的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

AB

AB

（填字母）。
A．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

B．电离度α（CH₃COOH）
C．c（CH₃COO^-）⋅c（H⁺）
D．

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

H

+

）

（5）已知CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.8×10^-5，0.5mol/LCH₃COOH（aq）中c（H⁺）约为

3×10^-3

3×10^-3

mol/L，则对应的pH为

2.5

2.5

。（已知lg2=0.3，lg3=0.5）
（6）体积为10mL，pH=2的醋酸溶液与10mL，pH=2的一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，若将相同表面积的Mg分别加入等浓度的醋酸和HX溶液中，初始反应速率为v（CH₃COOH）

＜

＜

（填“＜”“＞”或“=”）v（HX）。