MnO2是重要无机材料，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下
（已知：氧化性强弱顺序：ClO-3＞MnO2＞Fe2+）
（1）铝与二氧化锰在高温下发生铝热反应，相关反应的化学方程式为：3MnO2+4Al 高温 2Al2O3+3Mn3MnO2+4Al 高温 2Al2O3+3Mn．
（2）第②步反应离子方程式为：5Mn2++2ClO-3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+5Mn2++2ClO-3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯酒精灯、蒸发皿蒸发皿，第③步蒸发得到的固体中除了NaClO3和NaOH，还一定含有NaClNaCl（写化学式）．
（4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）若粗MnO2样品中的质量为28.2g,第①步反应后，经过滤得到17.4g MnO2，并收集到448mL CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.0560.056mol NaClO3才能将Mn2+完全转化为MnO2．
C
l
O
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3
高温
高温
C
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3
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3
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn；5Mn2++2+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；酒精灯；蒸发皿；NaCl；MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-；0.056
高温
C
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3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：36引用：2难度：0.3
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
