高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿（MnO2）制备高锰酸钾的流程如图。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中KMnO4的质量分数进行测定。
（1）“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为 CC（填序号）。
A.陶瓷
B.石英
C.铁
D.刚玉（Al2O3）
（2）工业上电解制取KMnO4溶液时，生成的 KOHKOH（填化学式）经回收可以返回“熔融氧化”步骤循环利用。
（3）由KMnO4溶液获得KMnO4晶体的一系列操作为 蒸发浓缩蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）按下述步骤测定产物中KMnO4的质量分数：
a.用分析天平准确称取KMnO4样品1.0000g,配制成250mL溶液；
b.用分析天平准确称取0.1340gNa2C2O4，加入500mL的锥形瓶中，用100mL蒸馏水溶解，再加入3mol•L-1硫酸10mL，加热到70～80℃；
c.趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；
d.重复步骤b、c三次测定数据如下表，并进行数据处理。
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗KMnO4样品溶液体积/mL | 25.10 | 24.80 | 25.10 |
ABC
ABC
（填序号）。
②步骤b适宜选用的加热方式为
水浴加热
水浴加热
，需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于60℃，但也不能温度过高，防止H2C2O4部分分解导致测定结果 偏高
偏高
（填“偏高”或“偏低”）。③滴定终点现象为
最后一滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色
最后一滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色
；产物中KMnO4的质量分数为 63.2%
63.2%
。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】C；KOH；蒸发浓缩；冷却结晶；ABC；水浴加热；偏高；最后一滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色；63.2%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：3难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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（2）X的化学式。
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（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：16引用：3难度：0.7 -
3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
