某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：Cu、Se、Ag₂Se等，从中提取Se的工艺流程如图：

已知：

化学式	Ag2Se	AgCl
Ksp（常温）	2.0×10-64	1.8×10-10

（1）酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是

将Cu转化为可溶性盐CuSO₄，实现Cu与其他物质的分离

将Cu转化为可溶性盐CuSO₄，实现Cu与其他物质的分离

。
（2）“氯化”过程中发生如下转化：
①Se转化为H₂SeO₃，反应方程式为

Se+2Cl₂+3H₂O=4HCl+H₂SeO₃

Se+2Cl₂+3H₂O=4HCl+H₂SeO₃

。
②Ag₂Se转化为AgCl,从化学平衡的角度解释原因

Ag₂Se（s）⇌2Ag⁺（aq）+Se^2-（aq），Se^2-被氯气氧化为H₂SeO₃，c（Se^2-）减小，促进平衡正向移动，导致c（Ag⁺）增大，使得Ag⁺与Cl^-结合生成AgCl沉淀，进一步促进平衡正向移动，Ag₂Se转化为AgCl

Ag₂Se（s）⇌2Ag⁺（aq）+Se^2-（aq），Se^2-被氯气氧化为H₂SeO₃，c（Se^2-）减小，促进平衡正向移动，导致c（Ag⁺）增大，使得Ag⁺与Cl^-结合生成AgCl沉淀，进一步促进平衡正向移动，Ag₂Se转化为AgCl

。
（3）“还原”过程中发生反应的化学方程式为

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+2H₂SO₄

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+2H₂SO₄

。
（4）滴定法测定CuSO₄溶液的浓度，其基本原理为：
第一步：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
第二步：2S₂

O

2

-

3

（无色）+I₂═S₄

O

2

-

6

（无色）+2I^-
①由此可知滴定所用的指示剂为

淀粉

淀粉

。
②若CuSO₄溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗cmol/LNa₂S₂O₃溶液VmL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为

c

V

25

c

V

25

mol/L。
③若第一步使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是

不影响

不影响

。（填“偏大”或“偏小”或“不影响”）