A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是 MgMg，基态D原子价电子的轨道表达式为 
。
（2）DA2分子的VSEPR模型是 平面三角形平面三角形。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是 H2O分子间存在氢键H2O分子间存在氢键。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图1所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C（OH）4]。
①C2Cl6属于 分子分子晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为 sp3sp3杂化。
②[C（OH）4]-中存在的化学键有 共价键、配位键共价键、配位键。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是 熔融MgCl2能导电，可电解，但MgO熔点高，电解熔融MgO能耗大熔融MgCl2能导电，可电解，但MgO熔点高，电解熔融MgO能耗大。
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ•mol-1、5492kJ•mol-1，二者相差很大的原因是 Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。
①在该晶胞中，E的配位数为 44。
②已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为 22×34×97ρNA×101022×34×97ρNA×1010 pm（列出计算式即可）。
2
2
×
3
4
×
97
ρ
N
A
×
1
0
10
2
2
×
3
4
×
97
ρ
N
A
×
1
0
10
【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
【答案】Mg；；平面三角形；H2O分子间存在氢键；分子；sp3；共价键、配位键；熔融MgCl2能导电，可电解，但MgO熔点高，电解熔融MgO能耗大；Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多；4；
；平面三角形；H2O分子间存在氢键；分子；sp3；共价键、配位键；熔融MgCl2能导电，可电解，但MgO熔点高，电解熔融MgO能耗大；Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多；4；2
2
×
3
4
×
97
ρ
N
A
×
1
0
10
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：3难度：0.5
相似题
-
1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
