健康人体内含铁元素大约2～3g,人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如图1实验：
（1）试剂1的名称是 盐酸盐酸。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-。
（3）加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有 还原还原性。
（4）溶液中白色沉淀Fe（OH）2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。
（5）实验室用如图2装置制备并收集干燥纯净的Cl2。
①装置A中反应的化学方程式是 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
②装置B的作用是 除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的HCl。
③向干燥氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条，观察到的现象为 干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色。
④Cl2有毒，未反应的Cl2可用NaOH溶液吸收，请写出反应的离子方程式 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
△
△
【答案】盐酸；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；还原；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
△
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/8/18 1:0:1组卷：31引用：2难度：0.7
相似题
-
1．实验室常用如图甲所示装置制取乙烯，反应原理为CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O。实验中常观察到反应混合液变黑，产生的气体能使品红溶液褪色。某同学设计如图乙所示装置进行实验，以确认上述混合气体中是否含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：浓硫酸170℃
（1）SO2产生的原因是（用化学方程式加以说明）。
（2）图乙中①②③④装置应盛放的试剂是（填字母）：
①；②；③；④。
A.品红溶液
B.氢氧化钠溶液
C.浓硫酸
D.酸性高锰酸钾溶液
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是。
（4）使用装置②的目的是。
（5）使用装置③的目的是。
（6）确认含有乙烯的现象是。发布：2024/12/30 15:0:1组卷：3引用：2难度：0.6 -
2．卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。
方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。
方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。
方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得浅黄色沉淀。
根据以上信息回答问题。
（1）C2H5X中的X是（写元素符号）。
（2）方案一中可观察到溶液分层，设计简便方法，判断何为“水层”。
（3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是。
（4）方案三中，试剂B是。写出方案三中发生反应的化学方程式；；。
（5）将A与过量NaOH乙醇溶液共热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是。发布：2024/12/30 10:0:2组卷：15引用：5难度：0.6 -
3．化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol•L-1的试剂（已知氟化钙难溶于水）。列表如下：根据实验结果，下列实验结论不正确的是（ ）
加入试剂 测出结果 实验结论 硝酸和硝酸银 产生淡黄色沉淀 （a） 氯化镁 无沉淀 溶液微热后，再用NH3将pH调到7，然后加入硝酸钙 无明显反应 （b） 向该物质的酸性溶液中加入高锰酸钾，然后加入硝酸钡 高锰酸钾的特征颜色消失，加入硝酸钡后产生白色沉淀 氯化铁、四氯化碳 四氯化碳层不显紫色 （c） 发布：2024/12/21 23:30:7组卷：33引用：1难度：0.5
