“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂ （g）+N₂ （g） ΔH=-746kJ•mol^-1。部分化学键的键能数据如下表（设CO以C≡O键构成）：

化学键	C≡O	N≡N	C=O
E/（kJ•mol-1）	1076	945	745

①由以上数据可求得NO的键能为

513.5

513.5

kJ•mol^-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施

增大压强、降低温度

增大压强、降低温度

。
（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生的反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-50kJ•mol^-1。

①如图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为

a

a

（填“a”或“b”），其判断依据是

该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小

该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小

。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H₂的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为

17：25

17：25

。