治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

（1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图1所示：写出电极Ⅰ上发生的反应式：

CO-2e^-+H₂O═CO₂+2H⁺

CO-2e^-+H₂O═CO₂+2H⁺

工作一段时间后溶液中H₂SO₄的浓度

不变

不变

（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）用O₂氧化HCl制取Cl₂，可提高效益，减少污染。
反应为：4HCl（g）+O₂

C

u

O

/

C

u

C

l

2

2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H，通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图2所示：
过程Ⅰ的反应为：2HCl（g）+CuO（s）⇌CuCl₂（s）+H₂O（g）△H₁
过程Ⅱ反应的热化学方程式（△H₂用含有△H和△H₁的代数式表示）

2CuCl₂（s）+O₂（g）═2CuO（s）+2Cl₂（g）△H₂=△H-2△H₁

2CuCl₂（s）+O₂（g）═2CuO（s）+2Cl₂（g）△H₂=△H-2△H₁

。
（3）在温度T₀℃，容积为1L的绝热容器中，充入0.2mol NO₂，发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0
，容器中NO₂的相关量随时间变化如图3所示。
①反应到6s时，NO₂的转化率是

80%

80%

。
②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是

d

d

。
a.X
b.Y
c.Z
d.W
③0～3s内容器中NO₂的反应速率增大，而3s后容器中NO₂的反应速率减小了，原因是

反应放热，体系温度升高，反应速率加快，后来NO₂的浓度减小，速率随之减小

反应放热，体系温度升高，反应速率加快，后来NO₂的浓度减小，速率随之减小

。
④此容器中反应达平衡时，温度若为T₁℃，此温度下的平衡常数K=

225

225

。
（4）工业上可用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）。（已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）请结合所学理论通过计算说明c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）的原因

已知c（H⁺）=10^-7mol/L，由K₂=6.2×10^-8=

c

（

S

O

3

2

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

HS

O

3

-

）

可知，

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

=

6

.

2

×

1

0

-

8

1

0

-

7

=0.62，故c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）

已知c（H⁺）=10^-7mol/L，由K₂=6.2×10^-8=

c

（

S

O

3

2

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

HS

O

3

-

）

可知，

c

（

S

O

3

2

-

）

c

（

HS

O

3

-

）

=

6

.

2

×

1

0

-

8

1

0

-

7

=0.62，故c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）

。