某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：
表1．几种盐的K_sp                

难溶物	Ksp
Ca3（AsO4）2	6.8×10-19
CaSO4	9.1×10-6
FeAsO4	5.7×10-21

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H2SO4	As
废水浓度	29.4g/L	1.6g•L-1
排放标准	pH 6～9	0.5mg•L-1

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）=

0.3

0.3

mol•L^-1．
（2）若酸性废水中Fe³⁺的浓度为1.0×10^-4mol•L^-1，c（

A

s

O

3

-

4

）=

5.7×10^-17

5.7×10^-17

mol•L^-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为

2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O

2H⁺+MnO₂+H₃AsO₃=H₃AsO₄+Mn²⁺+H₂O

．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为

CaSO₄

CaSO₄

；
②Ca₃（AsO₄）₂在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为

H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（

A

s

O

3

-

4

）增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀

H₃AsO₄是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c（

A

s

O

3

-

4

）增大，Ca₃（AsO₄）₂开始沉淀

．
③砷酸（H₃AsO₄）分步电离的平衡常数（25℃）为：K₁=5.6×10^-3K₂=1.7×10^-7K₃=4.0×10^-12，
第三步电离的平衡常数的表达式为K₃=

c

（

A

s

O

4

3

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

HA

s

O

4

2

-

）

c

（

A

s

O

4

3

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

HA

s

O

4

2

-

）

．Na₃AsO₄的第一步水解的离子方程式为：

A

s

O

3

-

4

+H₂O⇌

HA

s

O

2

-

4

+OH^-，该步水解的平衡常数（25℃）为：

2.5×10^-3

2.5×10^-3

（保留两位有效数字）．