氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：
（1）“溶解”时主要反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（2）操作Ⅰ的名称是过滤过滤。
（3）加入 NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液”中含有的主要离子有NH4+、SO42-NH4+、SO42-。
（4）在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式：4FeCO3+O2 高温 2Fe2O3+4CO24FeCO3+O2 高温 2Fe2O3+4CO2，实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO．为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有通入足量的空气、延长煅烧时间通入足量的空气、延长煅烧时间（写一条）。
（5）产品Fe2O3与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2FeFe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe。
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【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑；过滤；NH4+、SO42-；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2；通入足量的空气、延长煅烧时间；Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：52引用：2难度：0.4
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1．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：403引用：6难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
