硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：
Ⅰ.图1是工业上生产HNO3的流程图：
（1）与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有 ACAC。
A．酸雨
B．沙尘暴
C．光化学烟雾
D．白色污染
（2）下列有关 NH3的说法，不正确的是 CC（填字母序号）。
A．工业合成NH3属于人工固氮
B．NH3易液化，液氨常用作致冷剂
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．NH3制备NO体现了NH3的还原性
（3）NH3极易溶于水，在标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 0.04460.0446mol⋅L-1。（保留3位有效数字）
（4）工业上常用氨气与硝酸反应制备化肥硝酸铵，写出检验铵根离子的实验方法：向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色。
Ⅱ.化学兴趣小组的同学利用如图进行SO2的一些性质实验（加热装置略）：
（5）首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是 品红溶液品红溶液。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A中品红没有褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀A中品红没有褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。
（6）验证SO2的某些性质。
①打开b,关闭a。
②硫化氢溶液中看到有淡黄色沉淀，SO2体现 氧化性氧化性。（选填“酸性氧化物”、“还原性”、“氧化性”）
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 |
BaSO4 BaSO4
|
BaSO3 BaSO3
|
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
。【答案】AC；C；0.0446；向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色；品红溶液；A中品红没有褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；氧化性；BaSO4；BaSO3；SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：32引用：2难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：28引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
