硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜性质并测定其晶体中结晶水含量。
实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管，加入（NH₄）₂SO₃溶液，产生沉淀M．过滤、洗涤、得M固体。为了探究M的组成，进行如下实验：
①取一定量M固体分成两份；
②在一份固体中加入稀硫酸，产生刺激性气味的气体X，将气体X通入溴水中，溴水褪色；溶液变成蓝色并有红色固体生成。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生的气体Y通入甲基橙溶液中，溶液变黄色。
（1）X的化学式是

SO₂

SO₂

。
（2）经测定，M中阳离子、阴离子个数之比为2：1．写出M与稀硫酸反应的化学方程式：

2NH₄CuSO₃+2H₂SO₄=CuSO₄+（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O+Cu↓

2NH₄CuSO₃+2H₂SO₄=CuSO₄+（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O+Cu↓

。
实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。
他们取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

观察到的部分实验现象：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中无色溶液变红色溶液。
（3）B中用盐酸酸化的目的是

控制SO₂与水反应

控制SO₂与水反应

；C中现象是

红色溶液变为无色溶液

红色溶液变为无色溶液

。
（4）D中有单质参加反应的离子方程式：

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

。
实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水含量。
取wg硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）配制成250mL溶液，取20.00mL所配制溶液用c mol•L^-1 EDTA（简化为Na₄Y）溶液滴定至终点，消耗EDTA滴定液体积为VmL．（滴定反应：Cu²⁺+Y^4-=CuY^2-）
（5）x=

40

w

-

80

c

V

9

c

V

40

w

-

80

c

V

9

c

V

（用代数式表示）。
（6）下列情况会使测得x值偏大的是

d

d

（填字母）。
a.样品失去部分结晶水                                                     b.滴定管未用EDTA溶液润洗
c.开始读数时滴定管尖嘴有气泡（终点时尖嘴无气泡）       d.滴定终点时俯视刻度线