催化氧化二氧化硫是工业制硫酸的主要反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-197.7kJ/mol
（1）催化过程涉及两步反应，其中第一步反应为：V₂O₅（s）+SO₂（g）⇌V₂O₄（s）+SO₃（g）△H₁＞0，则第二步反应为

2V₂O₄（s）+O₂（g）⇌2V₂O₅（s）

2V₂O₄（s）+O₂（g）⇌2V₂O₅（s）

，其反应热△H₂，用含△H₁的式子表示为

-197.7-2△H₁

-197.7-2△H₁

kJ/mol。
（2）为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V₂O₅催化剂的密闭容器装置。
在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO₂、1molO₂投料，达平衡时，三个容器中SO₂的转化率从大到小的顺序为

丙＞甲＞乙

丙＞甲＞乙

（用“甲、乙、丙”表示）。
（3）在T℃和0.1MPa下，向容器丙中，加入4molSO₂和2molO₂，达到平衡后SO₂的转化率为60%。已知用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则K_P=（10）

135

135

MPa^-1（11）；相同条件下，若按0.4molSO₂、0.4molO₂、0.4molSO₃进行投料，则反应开始时v_正（SO₂）

＞

＞

v_逆（SO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）工业上用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再经电解转化为H₂SO₄。已知H₂SO₃的电离平衡常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，则NaHSO₃溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为

c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

。如图为电解NaHSO₃溶液产生硫酸的装置。则A为电解池的

阴极

阴极

（填“阴极”或“阳极”），写出阳极区域产生硫酸的电极反应式

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

。