某小组研究CH3CHO（g）⇌CH4（g）+CO（g）△H。
（1）已知几种共价键的键能如下表：
| 共价键 | C-H | C-C | C═O | C≡O |
| 键能/kJ•mol-1 | 413 | 347 | 745 | 958.5 |
+133.5
+133.5
kJ•mol-1。（2）在2L恒容密闭容器中充入0.2mol CH3CHO（g），反应进行10min时c（CH4）=0.05mol•L-1。
①0～10min内CH4的平均生成速率为
0.005
0.005
mol•L-1•min-1。②5min时，混合气体的密度为
4.4
4.4
g•L-1。（3）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol CH3CHO（g），在一定条件下达到平衡。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是
AC
AC
。（填字母）A.
c
（
C
H
4
）
•
c
（
CO
）
c
（
C
H
3
CHO
）
B.混合气体密度保持不变
C.气体压强保持不变
D.CH4消耗速率等于CH3CHO生成速率
②平衡后再充入少量CH4，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移动，CH3CHO的平衡转化率将减小
减小
。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）一定温度下，向某密闭容器中充入1mol CH3CHO（g），测得CH3CHO的转化率与压强关系如图所示。当压强为4MPa时，该反应的平衡常数Kp=
2.25MPa
2.25MPa
。（结果保留三位有效数字且带单位）。（提示：用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数）【考点】化学平衡的计算．
【答案】+133.5；0.005；4.4；AC；向左；减小；2.25MPa
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
