某厂回收含铜90%的废铜屑200kg,欲制取硫酸铜晶体．根据生产条件，有两种途径可供选择：
A．途径：Cu浓H2SO4△CuSO4
B．途径：Cu空气△CuO稀H2SO4CuSO4
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）生产途径B合理的理由是 途径A中消耗硫酸量多，且产生污染环境的气体二氧化硫途径A中消耗硫酸量多，且产生污染环境的气体二氧化硫。
（2）计算反应后可析出硫酸铜晶体的质量为 703.125703.125千克。
如图是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验流程。
回答下列问题
（3）写出操作名称：操作Ⅱ冷却冷却。
（4）重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫 恒重恒重操作。
（5）其目的是 确保硫酸铜晶体中结晶水刚好全部失去确保硫酸铜晶体中结晶水刚好全部失去。
实验数据如下表：
浓
H
2
S
O
4
△
空气
△
稀
H
2
S
O
4
| 质量 | 第一次 | 第二次 |
| 瓷坩埚（m0） | 35.688g | （电子天平归零）0g |
| 瓷坩埚+硫酸铜晶体（m1） | 37.918g | 2.056g |
| 瓷坩埚+无水硫酸铜晶体（m2） | 37.106g | 1.285g |
5.21
5.21
（保留到小数点后2位）。（7）造成本次实验误差可能的原因是
AD
AD
。A．加热时间过长，晶体略有发黑现象
B．固体冷却时未放在干燥器中
C．硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质
D．加热过程中，有晶体溅出
E．取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜
已知硫酸铜晶体在加热时能生成不同产物：
CuSO4•5H2O
113
℃
258
℃
650
℃
（8）取硫酸铜晶体CuSO4•5H2O100g均匀加热后，生成灰白色固体56.0g.通过计算确定混合物的成分是什么？
0.3mol CuSO4和0.1molCuO的混合物或48.0gCuSO4和8.0CuO的混合物
0.3mol CuSO4和0.1molCuO的混合物或48.0gCuSO4和8.0CuO的混合物
。【答案】途径A中消耗硫酸量多，且产生污染环境的气体二氧化硫；703.125；冷却；恒重；确保硫酸铜晶体中结晶水刚好全部失去；5.21；AD；0.3mol CuSO4和0.1molCuO的混合物或48.0gCuSO4和8.0CuO的混合物
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.6
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1．（1）H、B、N、Cl四种元素中不属于p区的为
（填元素名称），未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为，同周期第一电离能介于B和N之间的元素有种。
（2）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子的价层电子轨道表示式为。
（3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有（填字母）。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe两元素的部分电离能数据列于表：
比较Mn、Fe两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是元素 Mn Fe 电离能/（kJ•mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
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2．把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是（ ）
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3．某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济、环保等方面考虑，你认为最合理的是（ ）
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