用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制1mol•L-1稀H2SO4 100mL。
（1）实验中应选用的仪器是（填字母） CEFGHCEFGH。
A．100mL量筒 B．托盘天平
C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．50mL烧杯
G．100mL容量瓶H．胶头滴管
（2）实验操作
①用100mL量筒量取98%的浓H2SO45.45.4 mL；
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1cm～2cm处；
⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
（3）实验分析
①正确的操作步骤是（填序号） ①④②③⑤⑦⑥⑧①④②③⑤⑦⑥⑧。
②此实验中玻璃棒的作用是 搅拌和引流搅拌和引流。
③实验操作有三处错误，这三处错误是：
Ⅰ． ①用100mL量筒量取98%的浓H2SO4①用100mL量筒量取98%的浓H2SO4。
Ⅱ． ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1cm～2cm处⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1cm～2cm处。
Ⅲ． ⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
④下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：
Ⅰ．稀释后的浓H2SO4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中 偏高偏高。
Ⅱ．转移硫酸后，小烧杯未洗涤 偏低偏低。
Ⅲ．定容时仰视容量瓶刻度线 偏低偏低。
Ⅳ．定容时，液面超过刻度线再用胶头滴管吸出溶液至液面与刻度线相平 偏低偏低。
【考点】配制一定溶质质量分数溶液的方法．
【答案】CEFGH；5.4；①④②③⑤⑦⑥⑧；搅拌和引流；①用100mL量筒量取98%的浓H2SO4；⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1cm～2cm处；⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用；偏高；偏低；偏低；偏低
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：66引用：1难度：0.7
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②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
Ⅱ．某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有如图1（可重复选用）：
实验药品有：a.MnO2（s） b.浓盐酸 c.NH4Cl（S） d.KClO3（s） e.碱石灰f。浓硫酸 g.饱和食盐水 h.NaOH（s） i.消石灰
请回答下列问题。
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（3）为使氯气、氨气在如图2所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为。
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