镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯（主要成分为Ni（OH）2、Co（OH）2及少量铁、铝的氧化物等）生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
| 离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ | Co2+ |
| 开始沉淀时pH | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 6.2 | 7.15 |
| 完全沉淀时pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 8.9 | 9.15 |
（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有
粉碎金属电极芯（或升高温度、搅拌）
粉碎金属电极芯（或升高温度、搅拌）
（写出一种合理方法即可），向Co（OH）3中加入H2O2的目的是 使三价Co转化为二价Co,起还原剂作用
使三价Co转化为二价Co,起还原剂作用
。（2）沉淀A的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化学式），“浸出液”调节pH的范围为 4.7≤pH＜6.2
4.7≤pH＜6.2
。（3）“母液3”中控制Na2CO3用量使终点pH为9.5，此时c（Co2+）小于
1.6×10-6mol
1.6×10-6mol
mol•L-1{已知：Ksp[Co（OH）2]=1.6×10-15}。（4）用滴定法测定NiSO4•7H2O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol•L-1的Na2H2Y标准液滴定，重复操作2～3次，消耗Na2H2Y标准液平均值为12.40mL。
已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+；
ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。
①滴定至终点的现象是
加入最后半滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不褪色
加入最后半滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不褪色
；②样品中镍元素的质量分数为
18.92
18.92
%（保留3位有效数字）。（5）NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】粉碎金属电极芯（或升高温度、搅拌）；使三价Co转化为二价Co，起还原剂作用；Fe（OH）3、Al（OH）3；4.7≤pH＜6.2；1.6×10-6mol；加入最后半滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不褪色；18.92；2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：2难度：0.6
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
