分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是 CDCD．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO2-4向铜片方向移动
（2）变化过程中能量转化的主要形式是：甲为 化学能转化为热能化学能转化为热能；乙为 化学能转化为电能化学能转化为电能．
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 锌片不纯，在锌片上就形成原电池锌片不纯，在锌片上就形成原电池．
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应方程式：
铜电极：Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu
总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为 8.125g8.125g．
SO
2
-
4
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】CD；化学能转化为热能；化学能转化为电能；锌片不纯，在锌片上就形成原电池；Cu2++2e-=Cu；Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；8.125g
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：88引用：4难度：0.3
