工业上，用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbSO4和锰的氧化物。其工艺流程如图所示。
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；bCl2（s）+2Cl-（aq）⇌PbCl42- （aq）ΔH＞0。
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
| 开始沉淀的pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 7.6 | 7.0 |
| 沉淀完全的pH | 9.6 | 3.5 | 4.7 | 9.8 | 9.0 |
回答下列问题：
（1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法有
粉碎矿石或搅拌或适当增大盐酸浓度
粉碎矿石或搅拌或适当增大盐酸浓度
（任写一条）。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为 PbS+MnO2+4HCl MnCl2+PbCl2+S↓+2H2O
80
℃
PbS+MnO2+4HCl MnCl2+PbCl2+S↓+2H2O
。80
℃
（2）加入饱和NaCl溶液的目的是
增大c（Cl-），使PbCl2（s）+2Cl-（aq）⇌PbCl42-正向移动，促进PbCl2溶解
增大c（Cl-），使PbCl2（s）+2Cl-（aq）⇌PbCl42-正向移动，促进PbCl2溶解
；物质A调节pH的范围是 4.7≤pH＜7.0
4.7≤pH＜7.0
；25℃时，PbCl2转化为PbSO4沉淀反应的平衡常数K=640
640
。（3）滤液X中加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式为
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
。（4）将过滤洗涤干燥后得到的MnCO3在空气中加热，转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如图所示。图中D点对应固体的成分为
MnO
MnO
（填化学式）。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】粉碎矿石或搅拌或适当增大盐酸浓度；PbS+MnO2+4HCl MnCl2+PbCl2+S↓+2H2O；增大c（Cl-），使PbCl2（s）+2Cl-（aq）⇌PbCl42-正向移动，促进PbCl2溶解；4.7≤pH＜7.0；640；Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O；MnO
80
℃
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：29引用：2难度：0.3
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
