实验室制备氧气的方法有很多种，我校各班兴趣小组对氧气制备及收集过程中的现象产生了浓厚的兴趣并进行了如下实验。
I.“超越极限”小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO₂和H₂O₂溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。
【提出问题】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？
【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO₂使蜡烛熄灭；
猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；
小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是

甲中蜡烛燃烧也会生成二氧化碳

甲中蜡烛燃烧也会生成二氧化碳

。
【进行实验】向一只装有燃着蜡烛的烧杯中加入约100℃的水，另一只装有燃着蜡烛的烧杯中依次加入MnO₂和H₂O₂溶液，若观察到

加入约100℃水的烧杯中蜡烛熄灭（两个烧杯中蜡烛都熄灭）

加入约100℃水的烧杯中蜡烛熄灭（两个烧杯中蜡烛都熄灭）

的现象，则猜想二正确。
Ⅱ.“创造奇迹”兴趣小组探究“排水法收集氧气时机的选择”，用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气进行相关实验。
（1）写出加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的反应方程式：

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

。
（2）用排水法收集氧气时要等到“气泡连续、均匀冒出时”才开始收集，原因是

刚开始冒出的气泡中含有较多的空气

刚开始冒出的气泡中含有较多的空气

。
【提出问题】“气泡连续、均匀冒出，此时排出的氧气比较纯净”，事实如此吗？
【设计并实验】采用氯酸钾制备氧气，测定不同时刻从试管排出的气体中氧气的浓度。

时段	氧气浓度变化特点	氧气浓度变化范围	加热时间	气泡特征
①	逐渐增大	21.2%～ 28.7 28.7	1～16s	不连续、不均匀
②	快速增大	28.7%～66.7%	16～34s	连续、均匀、快速
③	逐渐变缓	66.7%～86.3%	34～80s
④	趋于稳定	86.3～88.7%	80～135s

（3）在加热过程中，刚过了第①时段（1～16）之后，气泡已经连续、均匀且快速冒出，此时排出气体中氧气的浓度只有

28.7

28.7

%左右。
（4）“气泡连续、均匀冒出时表示排出的氧气已经比较纯净”的说法是

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”）的。
【查阅资料】对于初中氧气性质实验而言，氧气浓度只需达到一定的数值，即满足实验要求即可。
【实验探究】①取一个氧气瓶，使瓶内留有占集气瓶容积40%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中；②用排水法收集氧气，小心地把瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好；③带火星木条伸入集气瓶中，带火星木条复燃。（5）通过实验探究，发现使带火星木条复燃的氧气

不一定

不一定

填“不一定”或“一定”）是纯氧。
（6）集气瓶中氧气的体积分数=瓶内收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×

21

21

%。
（7）理论上，上述实验“使带火星的木条复燃”的氧气体积分数是

52.6

52.6

%（计算结果保留到0.1%）。