穴醚是一类环内含氮的单环或多环冠醚化合物，能与碱金属或碱土金属形成稳定的配合物，三角架型超分子配体可识别Al3+、Cr3+，“足球”穴醚可识别NH4+等。
（1）18-冠-6醚（C12H24O6）与K+形成的配合物如图所示，形成配位键时，提供空轨道的微粒是 K+K+。
（2）基态Cr3+的价电子排布图为 
；基态Al原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 哑铃形哑铃形。
（3）在周期表中，硼、镁都是与Al相邻的元素，第一电离能：I1（B）＞I1（Al），原因是 Al与B同主族元素，Al的电子层越多，原子半径较大，原子核对最外层电子吸引力较小，故第一电离能较小Al与B同主族元素，Al的电子层越多，原子半径较大，原子核对最外层电子吸引力较小，故第一电离能较小。I1（Mg）＞I1（Al）的原因是 Al原子失去3p1电子，而Mg失去3s2电子，为全充满稳定状态，能量更低，故其第一电离能大于铝Al原子失去3p1电子，而Mg失去3s2电子，为全充满稳定状态，能量更低，故其第一电离能大于铝；短周期中与Al化学性质最接近的元素是 BeBe（填元素符号）。
（4）识别离子用来稳定环状中间体，伴随明显的空间或几何学控制。“足球”穴醚与NH4+形成的结构如图所示，识别NH4+的原理为 NH4+为正四面体形，NH4+中H与穴醚中的N之间形成氢键NH4+为正四面体形，NH4+中H与穴醚中的N之间形成氢键。
（5）制备一种穴醚（M）的部分流程如图所示：
①A分子中碳原子的杂化方式是 sp3、sp2sp3、sp2；B分子内所含的作用力有 共价键、氢键共价键、氢键。
②h-LiAlH4的晶胞结构如图所示，底边a=b=541.92pm,高c=521.90pm,设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为 76×1030NA×541.922×521.9076×1030NA×541.922×521.90g•cm-3（列出计算式）。
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【答案】K+；；哑铃形；Al与B同主族元素，Al的电子层越多，原子半径较大，原子核对最外层电子吸引力较小，故第一电离能较小；Al原子失去3p1电子，而Mg失去3s2电子，为全充满稳定状态，能量更低，故其第一电离能大于铝；Be；NH4+为正四面体形，NH4+中H与穴醚中的N之间形成氢键；sp3、sp2；共价键、氢键；
；哑铃形；Al与B同主族元素，Al的电子层越多，原子半径较大，原子核对最外层电子吸引力较小，故第一电离能较小；Al原子失去3p1电子，而Mg失去3s2电子，为全充满稳定状态，能量更低，故其第一电离能大于铝；Be；NH4+为正四面体形，NH4+中H与穴醚中的N之间形成氢键；sp3、sp2；共价键、氢键；76
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
