氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺═Cu²⁺+Cu。
（1）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：

2CuH+3Cl₂

点燃

2CuCl₂+2HCl

2CuH+3Cl₂

点燃

2CuCl₂+2HCl

。
（2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 

H₂

H₂

（填化学式）。
（3）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：

CuH+3H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO↑

CuH+3H⁺+NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO↑

。
Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（4）将废钒催化剂（主要成分V₂O₅）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺等离子，该反应的化学方程式是 

V₂O₅+K₂SO₃+2H₂SO₄═2VOSO₄+K₂SO₄+2H₂O

V₂O₅+K₂SO₃+2H₂SO₄═2VOSO₄+K₂SO₄+2H₂O

。
（5）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。

1

1

ClO₃^-+

6

6

VO²⁺+

3

3

H₂O

H₂O

=

1

1

Cl^-+

6

6

VO₂⁺+

6

6

H⁺

H⁺

（6）V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则SO₃^2-、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是 

SO₃^2-＞Cl^-＞VO²⁺

SO₃^2-＞Cl^-＞VO²⁺

。