碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的电子云形状有99种；氟原子的价电子排布式为2s22p52s22p5。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为三角锥型三角锥型；
写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式CN-或C22-或NO+CN-或C22-或NO+。
（3）已知金刚石中的C-C键键长为154.45 pm,C60中C-C键键长为145～140 pm,而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键，而C60是分子晶体熔化时只需克服分子间作用力不需要克服共价键金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键，而C60是分子晶体熔化时只需克服分子间作用力不需要克服共价键。
（4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为Si8H8O12Si8H8O12，Si原子采用sp3sp3杂化。
（5）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a cm,原子的半径为r cm.该晶体中铜原子的堆积方式为A1A1（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为256a3NA256a3NAg•cm-3（用含a和NA的代数式表示），该晶体中铜原子的空间利用率为16πr33a316πr33a3（用含a和r的代数式表达）。
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【答案】9；2s22p5；三角锥型；CN-或C22-或NO+；金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键，而C60是分子晶体熔化时只需克服分子间作用力不需要克服共价键；Si8H8O12；sp3；A1；；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：4难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
