以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO，流程如下：
已知：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O
（1）“溶解”时，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑。
（2）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。
①40～75℃范围内，随着温度的升高，FeSO4转化率增大的原因可能是 40～75℃范围内，温度升高，FeSO4转化的反应速率增大40～75℃范围内，温度升高，FeSO4转化的反应速率增大。
②温度大于75℃，随着温度的升高，FeSO4转化率减小。某同学猜想其主要原因是H2O2受热分解，请设计实验证明该同学的猜想：取2份等体积等质量分数的双氧水，将其中一份用75℃以上水浴加热，观察比较2份液体中气泡产生的速率取2份等体积等质量分数的双氧水，将其中一份用75℃以上水浴加热，观察比较2份液体中气泡产生的速率。
（3）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能的是 pH过大，会生成Mg（OH）2，导致高纯MgO产品产量降低pH过大，会生成Mg（OH）2，导致高纯MgO产品产量降低。
（4）某兴趣小组探究“煅烧”时MgSO4与C的反应，实验装置如图所示。
①“煅烧”时，装置甲发生了某个反应，该反应生成3种氧化物。装置乙中KMnO4溶液褪色，装置丙中澄清石灰水变浑。装置甲发生反应的化学方程式是 2MgSO4+C 高温 2MgO+CO2↑+2SO2↑2MgSO4+C 高温 2MgO+CO2↑+2SO2↑。
②经检验，500℃下加热装置甲中反应后的固体，可得到一种只含硫且相对分子质量为192的气体。该气体的化学式是 S6S6。
③反应后，测量装置乙溶液中SO2-4的含量的测定，请补充完整实验方案：取适量反应后装置乙中的液体，向其中滴加BaCl2溶液，至沉淀不再产生为止向其中滴加BaCl2溶液，至沉淀不再产生为止，过滤、用蒸馏水洗涤沉淀2～3次用蒸馏水洗涤沉淀2～3次、干燥，得一定质量的BaSO4沉淀。（须使用的试剂有：BaCl2溶液、蒸馏水）
高温
高温
SO
2
-
4
【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；40～75℃范围内，温度升高，FeSO4转化的反应速率增大；取2份等体积等质量分数的双氧水，将其中一份用75℃以上水浴加热，观察比较2份液体中气泡产生的速率；pH过大，会生成Mg（OH）2，导致高纯MgO产品产量降低；2MgSO4+C 2MgO+CO2↑+2SO2↑；S6；向其中滴加BaCl2溶液，至沉淀不再产生为止；用蒸馏水洗涤沉淀2～3次
高温
【解答】
【点评】
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