过氧化钙（CaO2）一种安全无毒的杀菌剂，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。某化学研究性学习小组设计以下流程制备CaO2：
（1）混合时发生反应的化学反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3⋅H2OCa（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3⋅H2O。
（2）制备过程中除水外，可循环使用的物质是 NH4ClNH4Cl。
（3）“脱水”需控制温度在150℃左右，原因是 温度过低，脱水速率慢；温度过高，CaO2易分解温度过低，脱水速率慢；温度过高，CaO2易分解。
（4）CaO2样品中通常含有CaO，定量测定CaO2质量分数的实验方案为：称取一定量的过氧化钙样品，置于 锥形瓶锥形瓶中，然后用酸式滴定管加入一定体积过量的标准盐酸溶液，待样品和盐酸充分反应后，向锥形瓶溶液中加入2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，直至滴入最后半滴标准NaOH溶液后锥形瓶中溶液呈浅红色，且30s内不褪色向锥形瓶溶液中加入2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，直至滴入最后半滴标准NaOH溶液后锥形瓶中溶液呈浅红色，且30s内不褪色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积，重复上述操作2～3次。（实验中须使用的试剂有：氢氧化钠标准溶液、酚酞）。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3⋅H2O；NH4Cl；温度过低，脱水速率慢；温度过高，CaO2易分解；锥形瓶；向锥形瓶溶液中加入2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，直至滴入最后半滴标准NaOH溶液后锥形瓶中溶液呈浅红色，且30s内不褪色
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
