实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。
【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
（1）a点溶液呈 碱性碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为 NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（写一个即可）。
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有 玻璃棒、酒精灯玻璃棒、酒精灯。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。
（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为 38.0%38.0%（精确到0.1%）。
（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是 CC（填标号）。
A.探究一中加入的稀盐酸量不足
B.探究一中蒸发时有液体溅出
C.探究二中俯视读取量筒中水的体积
D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
【考点】物质的组成成分以及含量的探究．
【答案】碱性；NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；玻璃棒、酒精灯；38.0%；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.5
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1．碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）Z]是制备ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx（OH）y（CO3）Z
ZnO+CO2↑+H2O（x,y,z为正整数）。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）：熔烧
（1）图甲中装置B的作用是。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到℃（选填“200”“300”或“400“），才能彻底分解碱式碳酸锌。
（3）部分实验步骤为：“⋯⋯加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，⋯⋯控制一定温度下加热⋯⋯”。实验过程中，可根据哪一装置中的什么现象来判断碱式碳酸锌样品已完全分解？发布：2024/12/28 16:30:2组卷：31引用：2难度：0.5 -
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完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间（用字母表示）。发布：2024/12/28 16:0:2组卷：201引用：8难度：0.5 -
3．工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，小乐对用此方法生产的、外包装破损的烧碱样品进行了如下探究。
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【建立猜想】猜想1：可能含有碳酸钠，依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠。
猜想2：可能含有氯化钠，依据是在化工生产中，原料可能。
【实验探究】
【反思评价】除去烧碱样品中含有的少量碳酸钠，可选用的药品是实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧碱样品于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀硝酸，再滴加少量硝酸银溶液 烧碱样品中含碳酸钠和氯化钠 。
A.CuCl2溶液
B.Ba（NO3）2溶液
C.Ba（OH）2溶液
D.KOH溶液发布：2024/12/28 16:0:2组卷：21引用：9难度：0.5
