（1）①H₂S溶于水的电离方程式为

H₂S⇌H⁺+HS^-

H₂S⇌H⁺+HS^-

、

HS^-⇌H⁺+S^2-

HS^-⇌H⁺+S^2-

。
②向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡

正向

正向

（填“正向”或“逆向”）移动，c（H⁺）

增大

增大

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S^2-）

减小

减小

。
③若将H₂S溶液加热至沸腾，c（H₂S）

减小

减小

。
（2）某温度下，纯水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，则此时溶液中c（OH^-）=

2.0×10^-7

2.0×10^-7

mol•L^-1，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol•L^-1，则c（OH^-）=

8.0×10^-9

8.0×10^-9

mol•L^-1。
（3）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含与酸反应的杂质，根据实验回答：
①准确称取烧碱样品2.50g,将样品配成250mL的待测液。
②滴定管使用前洗涤后应用待测液润洗。
③取10.00mL待测液，用

碱式滴定管

碱式滴定管

（填仪器名称）量取注入锥形瓶中。
④用0.2000mol•L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点。
⑤实验数据记录如下：

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	10.00	0.50	10.40
第二次	10.00	4.00	14.10
第三次	10.00	4.20	15.70

待测烧碱溶液的浓度为

0.2000mol•L^-1

0.2000mol•L^-1

，烧碱的纯度为

80%

80%

。
⑥若锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出，结果偏

小

小

（填“大”或“小”，下同）；酸式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，结果偏

大

大

。