如表是一种贴身“暖宝宝”的使用说明书，某兴趣小组的同学对“暖宝宝”的成分产生兴趣，并进行了一系列探究活动。
【提出问题】袋内是否含有铁粉和活性炭呢？
【查阅资料】①铁粉是黑色；②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。
【进行实验】
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。 |
产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
|
黑色粉末中有铁粉 |
| 反应结束后，发现仍有黑色固体残留，经过过滤、洗涤、干燥，获得黑色粉末。 取样放在燃烧匙中，用酒精灯灼烧，罩上内壁有澄清石灰水的烧杯。 |
黑色粉末燃烧 黑色粉末燃烧 ，澄清石灰水变浑浊 |
黑色粉末中有活性炭 |
| 成分：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔遗气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，开袋后保温12小时 |
（1）写出活性炭粉燃烧的化学方程式
C+O2 CO2
点燃
C+O2 CO2
。点燃
（2）除了上述方法外，还可以通过
用磁铁吸引
用磁铁吸引
的方法检验“暖宝宝”中含有铁粉。【拓展探究】探究“暖宝宝”发热原理。
按图1（夹持仪器已略去）采用氧气温度、湿度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（如图2中图A、B、C）。
（3）从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与
氧气
氧气
和 水蒸气
水蒸气
物质发生反应，并 放出
放出
热量（填“吸收”或“放出”）。【深入探究】利用暖宝宝发热反应原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图3所示，量筒中水的读数为100mL。
（4）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250mL），最后量筒内水为67mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为
15%
15%
。（5）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是
ABD
ABD
（填字母序号）。A.装置漏气
B.暖宝宝贴的使用数量不足
C.弹簧夹未夹紧
D.最后读取量筒中水的体积是俯视读数
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质．
【答案】产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；黑色粉末燃烧；C+O2 CO2；用磁铁吸引；氧气；水蒸气；放出；15%；ABD
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/10/10 1:0:2组卷：28引用：1难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：94引用：1难度：0.5
