CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知部分反应的热化学方程式如下：
CH3OH（g）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=a kJ•mol-1
H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H2=b kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H3=c kJ•mol-1
则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=3b-a-c3b-a-ckJ•mol/L
（2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数（φ（CO）%）的影响如图所示。
回答下列问题：
①压强p1、p2、p3的大小关系是 p1＜p2＜p3p1＜p2＜p3；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是 Ka=Kb＜KcKa=Kb＜Kc。
②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为 66.7%66.7%（保留三位有效数字），该反应的平衡常数Kp=3.2MPa3.2MPa。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2（g）+CH4（g）⇌CH3COOH（g）。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下左图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是 催化剂的催化效率降低；温度升高，化学反应速率加快催化剂的催化效率降低；温度升高，化学反应速率加快
3
2
1
2
【答案】3b-a-c；p1＜p2＜p3；Ka=Kb＜Kc；66.7%；3.2MPa；催化剂的催化效率降低；温度升高，化学反应速率加快
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
