某学习小组为制备Fe（OH）2，进行了以下实验探究。请回答下列问题。
（1）小张同学向盛有一定量FeSO4溶液的试管中，滴加NaOH溶液以制备Fe（OH）2，如图1所示。实验中观察到先出现白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请用化学方程式表示白色沉淀变为红褐色沉淀的原因 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（2）对于上述实验中出现的灰绿色沉淀，该学习小组进行了深入研究。
①小王同学推测灰绿色沉淀可能为Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物。请设计实验检验该灰绿色沉淀中是否含有Fe（OH）3少量灰绿色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明灰绿色沉淀中含有Fe（OH）3少量灰绿色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明灰绿色沉淀中含有Fe（OH）3。
②小明同学查阅文献后猜想灰绿色沉淀是由Fe（OH）2在大量SO2-4存在的情况下形成的一种氧基碱式复盐：Fe6（SO4）2（OH）4O2。为验证这一猜想，该同学设计了一组对照实验，如图2所示。
溶液A可能为 FeCl2或Fe（NO3）2FeCl2或Fe（NO3）2。若两个实验均产生灰绿色沉淀，则该同学的猜想 不成立不成立（填“成立”或“不成立”）。
③小美同学查阅文献后发现，沉淀变为灰绿色可能是由Fe（OH）2白色沉淀吸附了溶液中浅绿色的Fe2+所致。她建议制取Fe（OH）2的步骤最好将“向FeSO4溶液中加入NaOH溶液”改为“向NaOH溶液中加入FeSO4溶液”，理由为 反应后，溶液中OH-过量，不会有多余的Fe2+被Fe（OH）2吸附反应后，溶液中OH-过量，不会有多余的Fe2+被Fe（OH）2吸附。
（3）为得到Fe（OH）2，该学习小组又设计了图3实验装置（气密性已检查）。
①仪器a的名称为 分液漏斗分液漏斗。
②实验开始时，应关闭K3，打开K1、K2，该操作的目的是 利用氢气排出装置内的空气，防止亚铁离子被氧化利用氢气排出装置内的空气，防止亚铁离子被氧化。
③一段时间后，打开K3，关闭K1、K2，c中溶液流入d中，即可得到Fe（OH）2。写出c中溶液流入d中的原因 一段时间后，打开K3，关闭K1、K2，c中产生H2使压强大于大气压一段时间后，打开K3，关闭K1、K2，c中产生H2使压强大于大气压。
SO
2
-
4
【考点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．
【答案】4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；少量灰绿色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明灰绿色沉淀中含有Fe（OH）3；FeCl2或Fe（NO3）2；不成立；反应后，溶液中OH-过量，不会有多余的Fe2+被Fe（OH）2吸附；分液漏斗；利用氢气排出装置内的空气，防止亚铁离子被氧化；一段时间后，打开K3，关闭K1、K2，c中产生H2使压强大于大气压
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：31引用：1难度：0.7
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1．如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑和6mol•L-1的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是．
（2）实验开始时应先将活塞E（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是．
（3）关闭活塞E及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸，硫酸与铁屑接触后产生气体．待收集到足量气体后关闭活塞E，现象是．
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：．发布：2024/8/8 8:0:9组卷：71引用：5难度：0.1 -
2．下列物质中，不能直接与水反应制取的是（ ）
发布：2024/7/14 8:0:9组卷：1引用：1难度：0.7 -
3．实验室可用如图装置制备Fe（OH）2。下列说法不正确的是（ ）发布：2024/8/8 8:0:9组卷：137引用：2难度：0.5
