环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。
主反应：2CH2=CH2（g）+O2（g） Ag/α-Al2O3 2
（g）△H1=-209.8kJ/mol
副反应：CH2=CH2（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1323.0kJ/mol
回答下列问题：
（1）C2H4的燃烧热△H=-1411.0kJ/mol,则环氧乙烷（g）的燃烧热△H=-1306.1kJ/mol-1306.1kJ/mol。
（2）以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的CC。 （填标号）
A．降低温度
B．向容器中充入N2使压强增大
C．采用改性的催化剂
D．用空气替代氧气
（3）已知：（g）+HCl（g） △ 
（l），合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a,30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。
反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为该反应的△H＜0，升高温度平衡逆向移动导致平衡产率降低，或温度过高导致催化剂活性降低，副反应过多导致产率下降该反应的△H＜0，升高温度平衡逆向移动导致平衡产率降低，或温度过高导致催化剂活性降低，副反应过多导致产率下降；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将增大增大。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因为乙二醇分子中有2个-OH，与水分子形成氢键乙二醇分子中有2个-OH，与水分子形成氢键；写出乙二醇-氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2OHOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O。
A
g
/
α
-
A
l
2
O
3
△
【答案】-1306.1kJ/mol；C；该反应的△H＜0，升高温度平衡逆向移动导致平衡产率降低，或温度过高导致催化剂活性降低，副反应过多导致产率下降；增大；乙二醇分子中有2个-OH，与水分子形成氢键；HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：153引用：3难度：0.6
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
