某化学兴趣小组设计实验，探究钠分别与无水乙醇、冰醋酸反应的反应速率。
经查阅资料：
| 物质 | 钠 | 无水乙醇 | 冰醋酸 |
| 密度（g/cm3） | 0.968 | 0.789 | 1.05 |
| 羟基氢活性大小 | 无水乙醇＜冰醋酸 | ||
乙酸
乙酸
（填“无水乙醇”或“冰醋酸”）的反应。（2）设计实验进行验证。
①根据信息，完成表格：
| 实验序号 | 钠块（形状大小几乎一样） | 两个相同的烧杯（反应液体50mL） |
实验现象 |
钠块完全反应完所需时间 |
实验结论 |
| Ⅰ | 0.15g | 无水乙醇 | 钠 沉在烧杯底部 沉在烧杯底部 ，产生气泡较快 |
1285s | 钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与冰醋酸反应的速率快得多 |
| Ⅱ | 0.15g | 冰醋酸 | 钠 浮在液体表面 浮在液体表面 ，产生气泡较慢 |
3625s |
两烧杯中钠与液体的接触面积不同
两烧杯中钠与液体的接触面积不同
。③请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进
用铜丝网将钠块包住再投入烧杯
用铜丝网将钠块包住再投入烧杯
。（3）实验结束后，有同学进一步查阅资料发现，钠与水反应的反应速率影响因素机理过程如下：
Ⅰ．金属失电子的过程：Na-e-=Na+
Ⅱ．金属离子扩散到溶液中的过程：Na+→Na+（aq）
Ⅲ．活性氢（钠与水反应时为水中的H+）得电子的过程：2H++2e-=H2
Ⅳ．H2分子逸出的过程：H2（吸附）→H2（g）
①对照钠与水反应的反应速率影响因素，该同学提出猜想：钠与无水乙醇或冰醋酸反应的速率主要由第Ⅱ个过程决定，即由生成的乙酸钠（或乙醇钠）在冰醋酸（或无水乙醇）中的
溶解速率
溶解速率
决定。②请设计实验，帮助该同学验证上述猜想：将50mL冰醋酸和50mL无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，
再向无水乙酸中加入1g乙酸钠，无水乙醇中加入1g乙醇钠，观察两者的溶解速率，并记录固体完全溶解的时间
再向无水乙酸中加入1g乙酸钠，无水乙醇中加入1g乙醇钠，观察两者的溶解速率，并记录固体完全溶解的时间
。【考点】探究浓度、催化剂对化学平衡的影响．
【答案】乙酸；沉在烧杯底部；浮在液体表面；两烧杯中钠与液体的接触面积不同；用铜丝网将钠块包住再投入烧杯；溶解速率；再向无水乙酸中加入1g乙酸钠，无水乙醇中加入1g乙醇钠，观察两者的溶解速率，并记录固体完全溶解的时间
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.6
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1．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时电极反应式为负极：C6Li-xe-═C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极：Li1-xMO2+xLi++xe-═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）。
（1）锂电池放电时电池的反应式为。
（2）假设放电过程中消耗负极材料5.6g,转移的电子数目为（NA为阿伏加德罗常数值）。
（3）已知破坏1molH-H键、1molO═O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b=。
（4）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示；
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
①试分析实验①中t1～t2速率增大的主要原因是。t2～t3速率减小的主要原因是。
②实验②放出氢气的量减少的原因是。
③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a.若不正确，请说明原因。
b.若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：2难度：0.6 -
2．（1）对于Fe+2H+═Fe2++H2↑改变下列条件对反应速率和产量有何影响 （填“增大”“减小”或“不变”）：把铁片改成铁粉：
； 滴加几滴浓硫酸； 加压：；
（2）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：
①表中V1=实验
编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL 0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 V1 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 V2 50 mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号）
③实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H2C2O4）=mol•L-1•min-1。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：182引用：4难度：0.7 -
3．8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄漏的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．
（1）写出NaCN的电子式，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式：．
（2）Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（已知：CN-浓度可用离子色谱仪测定）步骤：分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中， 现象与结论：
若
若发布：2024/6/27 10:35:59组卷：51引用：3难度：0.5
