结合表回答下列问题（均为常温下的数据）：

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离常数（Ka）	1.8×10-5	3×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

请回答下列问题：
（1）下列四种离子结合同浓度的CH₃COO^-、ClO^-、HCO₃^-、CO₃^2-中结合H⁺的能力最强的是

CO₃^2-

CO₃^2-

。
（2）向10mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是

ACD

ACD

。
A．CH₃COOH的电离程度增大
B．c（CH₃COOH）增大
C．CH₃COO^-的数目增多
D．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

增大
（3）请写出NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

。
（4）向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=

5

5

。
（5）在实验室配制Na₂S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因

S²⁻+H₂O⇌HS^-+OH^-，滴加几滴NaOH溶液，则c（OH^-）增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na₂S的水解

S²⁻+H₂O⇌HS^-+OH^-，滴加几滴NaOH溶液，则c（OH^-）增大，使水解平衡逆向移动，抑制了Na₂S的水解

（用离子方程式及必要的文字说明）。
（6）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式

N₂H₆²⁺+H₂O⇌[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺

N₂H₆²⁺+H₂O⇌[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺

。
②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是

c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。