以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：

CH₃COOH H₂S HClO

K=1.8×10^-5 K₁=1.3×10^-7K₂=7.1×10^-15 K=4.69×10^-11

下列说法正确的是（　　）

A．可发生反应：H₂S+2ClO^-═S^2-+2HClO

B．CH₃COOH溶液与Na₂S溶液不能反应生成NaHS

C．H₂S的电离平衡常数表达式为：K_a1=

（

）

•

（

）

（

）

D．同物质的量浓度的H₂S、HClO、CH₃COOH溶液，酸性最强的是CH₃COOH

【答案】D

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：1难度：0.6

相似题

1．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随加水量的增加而增大的有（　　）
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：3引用：1难度：0.9
解析
2．25℃时，用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，若用K_W表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是（　　）
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：1引用：1难度：0.7
解析

3．将0.1mol•L^-1的醋酸溶液加水稀释，则（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol•L^-1 NaOH溶液的体积增加

B．c（CH₃COOH）减小，平衡向电离方向移动，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向电离方向移动，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均减小

D．电离程度增大，由CH3COOH电离出的n（H+）变大

发布：2025/1/1 8:0:2组卷：6引用：1难度：0.7

CH₃COOH	H₂S	HClO
K=1.8×10^-5	K₁=1.3×10^-7K₂=7.1×10^-15	K=4.69×10^-11

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]