某同学利用铁与硫酸的反应，探究影响反应速率的因素（实验所用铁的质量相等且铁块的形状相同，硫酸均过量），实验设计如表：
| 实验编号 | 硫酸浓度/（mol•L-1） | 硫酸体积/mL | 铁的状态 | 温度/K |
| 1 | 1.00 | 40 | 块状 | 293 |
| 2 | 2.00 | 40 | 块状 | 293 |
| 3 | 2.00 | 40 | 粉末 | 293 |
| 4 | 2.00 | 40 | 块状 | 313 |
（1）若四组实验均以收集到448mL（标准状况）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是
收集448mL氢气所需的时间
收集448mL氢气所需的时间
。（2）实验1和2是探究
硫酸的浓度
硫酸的浓度
对该反应速率的影响；实验 2
2
和 4
4
是探究温度对该反应速率的影响。（3）根据实验测得的在不同时间t产生氢气体积V的数据，绘制得到图甲，则曲线c对应的实验组别可能是
2
2
。根据实验数据，该同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率υ随时间t变化情况如图乙所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是 铁与硫酸反应放热，温度升高使反应速率加快
铁与硫酸反应放热，温度升高使反应速率加快
。
（4）若上述实验所用硫酸体积均为250mL，实验3反应进行2min时收集到448mL（标准状况）氢气，该时间段内以硫酸的浓度变化表示的平均反应速率v（H2SO4）=
0.04mol•L-1•min-1
0.04mol•L-1•min-1
（反应后溶液体积不变）。（5）实验4如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，下列措施你认为可行的是
a
a
（填编号）。A．加蒸馏水
B．减小压强
C．加入CH3COONa
D．加CuSO4固体
（6）进行实验3时，若将稀硫酸改为40mL4.0mol•L-1盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是
Cl-加快反应速率
Cl-加快反应速率
（忽略温度对反应速率的影响）。【考点】探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素．
【答案】收集448mL氢气所需的时间；硫酸的浓度；2；4；2；铁与硫酸反应放热，温度升高使反应速率加快；0.04mol•L-1•min-1；a；Cl-加快反应速率
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：3难度：0.6
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2．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
