Ⅰ.25℃时，对比下列两种溶液，填空。

	甲	乙	丙
物质的量浓度（mol/L）			0.10
pH	10	10
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	盐酸

（1）两溶液中c（OH^-）：甲

=

=

乙（填“＜”、“=”或“＞”，下同）。
（2）两溶液中溶液的物质的量浓度：甲

＞

＞

乙。
（3）两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：甲

＞

＞

乙。
（4）等体积的甲、乙两溶液分别与丙溶液完全中和，消耗盐酸的体积：甲

＞

＞

乙。
（5）已知：lg2≈0.3，则等体积的乙与丙溶液混合后（忽略混合过程中的溶液体积变化），溶液的pH约为

1.3

1.3

。
Ⅱ.醋酸是我们很熟悉的一种有机物。
（6）醋酸的电离方程式为

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

。
（7）某同学为了了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸（无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。

①在稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH由大到小的顺序是

c＞a＞b

c＞a＞b

。
②从b点到c点，溶液中

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

的比值

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③b点时溶液除水以外各种分子、离子的浓度由大到小的顺序是

c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

。
Ⅲ.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HF	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	6.6×10-4	4.2×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8

（8）相同物质的量浓度的HF、HClO溶液中，水的电离程度大的是

HClO

HClO

溶液。
（9）NaClO溶液显

碱

碱

（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是

ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

ClO^-+H₂O⇌HClO+OH^-

（用化学用语表示）。
（10）NaClO溶液与少量CO₂反应的离子方程式是

ClO^-+H₂O+CO₂⇌HClO+

HCO

-

3

ClO^-+H₂O+CO₂⇌HClO+

HCO

-

3

。
（11）将0.02mol/L的HF与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，以下说法正确的是

AB

AB

（填序号）。
A.相同条件下，HF的电离程度大于F^-的水解程度
B.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-）
C.c（HF）+c（F^-）=2c（Na⁺）=0.02mol/L
D.c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（HF）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（12）经测定，NaHSO₃溶液呈酸性，其原因是

溶液中既存在

HSO

-

3

的电离，又存在

HSO

-

3

的水解，其电离程度大于水解程度，则溶液显酸性

溶液中既存在

HSO

-

3

的电离，又存在

HSO

-

3

的水解，其电离程度大于水解程度，则溶液显酸性

。
（13）氯水可用作消毒剂。
①若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的

B

B

（填序号），
A.Na₂CO₃
B.NaHCO₃
C.Na₂SO₃
D.NaHSO₃
②请用化学平衡移动的原理解释其原因：

氯水中存在如下化学平衡：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，加入NaHCO₃消耗H⁺，使平衡正向移动

氯水中存在如下化学平衡：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，加入NaHCO₃消耗H⁺，使平衡正向移动

。
③请用离子方程式表示C可以或不可以的原因：

不可以，Cl₂+

SO

2

-

3

+H₂O=2Cl^-+

SO

2

-

4

+2H⁺

不可以，Cl₂+

SO

2

-

3

+H₂O=2Cl^-+

SO

2

-

4

+2H⁺

。