亚硫酸钠（Na₂SO₃）是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na₂SO₃ 的性质，进行了如下实验。
【性质预测】
（1）Na₂SO₃ 中硫元素的化合价是

+4

+4

，属于 S 元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
【实验验证】

	实验序号	实验试剂X	实验现象
	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，变为无色
	ⅱ	Na2S 溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。

资料：酸性条件下，KMnO₄ 被还原为无色的 Mn²⁺。
【分析解释】
（2）实验ⅰ中，反应的离子方程式是

6H⁺+5

SO

2

-

3

+2

M

n

O

-

4

=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+3H₂O

6H⁺+5

SO

2

-

3

+2

M

n

O

-

4

=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+3H₂O

。
（3）实验ⅱ中，能说明 Na₂S 在酸性条件下被氧化的实验现象是

加入Na₂S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊

加入Na₂S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊

。
【继续探究】
（4）甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na₂SO₃ 具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设 a：酸性溶液中的 

SO

2

-

4

具有氧化性，可产生 S；
假设 b：空气中存在 O₂，在酸性条件下，由于

4H⁺+2S^2-+O₂=2S↑+2H₂O

4H⁺+2S^2-+O₂=2S↑+2H₂O

 （用离子方程式表示），可产生 S；
假设 c：酸性溶液中的 

SO

2

-

3

具有氧化性，可产生 S。
②设计实验 iii 证实了假设 a 和 b 不是产生 S 的主要原因。
实验 iii：向 Na₂S 溶液中加入

稀硫酸

稀硫酸

（填试剂名称），产生有臭鸡蛋气味的气体，离子方程式为

2H⁺+S^2-=H₂S↑

2H⁺+S^2-=H₂S↑

，溶液未变浑浊。
（5）结合实验 ii 和 iii,用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：

6H⁺+

SO

2

-

3

+3S^2-=3S↓+3H₂O

6H⁺+

SO

2

-

3

+3S^2-=3S↓+3H₂O

。