根据要求回答下列问题：
（1）如图是1mol NO₂（g）能量和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是

减小

减小

（填“增大”、“减小反应过程小”或“不变”，下同），△H的变化是

不变

不变

。
（2）0.1mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂•xH₂O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为

2Cl₂（g）+TiO₂（s）+2C（s）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-85.6kJ•mol^-1

2Cl₂（g）+TiO₂（s）+2C（s）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-85.6kJ•mol^-1

。
（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
已知③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7kJ/mol

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7kJ/mol

。
（4）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-，这两步的能量变化如图。第二步反应是

放热

放热

（填“放热”或“吸热”）反应，1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₂^-（aq）的热化学方程式是

NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kJ/mol

NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kJ/mol

。