甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E/（KJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

（1）由此计算△H₁=

-99

-99

 kJ•mol^-1，已知△H₂=-58 kJ•mol^-1，则△H₃=

+41

+41

 kJ•mol^-1。
（2）在一定条件下，向2L恒容密闭容器中冲入1moL CO₂和3moL H₂发生反应②，5min时测得生成了0.4moL H₂O，求5min的反应速率v（H₂）=

0.12moL/（L．min）

0.12moL/（L．min）

，写出一种能加快反应速率的措施

升高温度或加入催化剂

升高温度或加入催化剂

。
（3）甲醇是电动汽车的理想燃料，工作原理如图所示：

多孔电极b为燃料电池的

正

正

极（填“正”或“负”），多孔电极a发生的电极反应式为：

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。