有效去除烟气中的NOx是环境保护的重要课题．
（1）O3能将NO和NO2转化成绿色硝化剂N2O5．已知下列热化学方程式：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）ΔH=+106.2kJ⋅mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）ΔH=-114kJ⋅mol-1
2O3（g）═3O2（g）ΔH=-284.2kJ⋅mol-1
则反应2NO（g）+2NO2（g）+2O3（g）═2N2O5（g）+O2（g）的ΔH=-504.4kJ/mol-504.4kJ/mol．
（2）一种通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化脱除NO2的原理如图1所示．脱除NO2的总反应为 12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O．
（3）NH3在催化剂作用下能与烟气（主要为空气，含少量NOx）中的NOx反应，实现NOx的脱除．常见的催化剂有V2O5等．反应的催化剂附在载体的表面，该载体为Ti的氧化物，其有两种晶体类型，分别如图2（a）、（b）所示，其中晶体a比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为晶体b.在V2O5催化下，NOx的脱除机理如图3所示．
①晶体b的化学式为 TiO2TiO2．
②转化Ⅳ中，V元素化合价的变化为 +4变为+5+4变为+5．
③脱除NOx时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，NOx的脱除率会降低，原因除高温下不利于NH3的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是 载体晶体类型发生变化，附着的催化剂量变少载体晶体类型发生变化，附着的催化剂量变少和 活性中间体直接被O2氧化，未能还原NO活性中间体直接被O2氧化，未能还原NO．
【答案】-504.4kJ/mol；12NO2+20NH3+3O2=16N2+30H2O；TiO2；+4变为+5；载体晶体类型发生变化，附着的催化剂量变少；活性中间体直接被O2氧化，未能还原NO
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：48引用：5难度：0.6
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①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
