25℃时，有关物质的电离平衡常数如表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数K	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7， K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2， K2=1.02×10-7

（1）写出碳酸电离方程式

H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-

H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-

，酸性由强至弱顺序为

H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-

H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-

（用化学式表示，下同），相同浓度的三种溶液，导电能力最强的是

H₂SO₃

H₂SO₃

溶液，解释原因：

H₂SO₃电离程度最大，溶液中离子浓度最大

H₂SO₃电离程度最大，溶液中离子浓度最大

。
（2）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中CH₃COO^-浓度最大的是

B

B

点，电离程度最大的是

C

C

点，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会

增强

增强

。（填“增强”“不变”或“减弱”）

（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

B

B

。
A．

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

H

+

）

B．

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

C．

c

（

H

+

）

K

a

D．

c

（

C

H

3

COOH

）

K

a

（4）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是

BE

BE

（填序号）。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体
D．加少量冰醋酸
E．加氢氧化钠固体
（5）H⁺浓度相同的等体积的两份溶液HCl（A）和CH₃COOH（C），分别与加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是

②④⑤

②④⑤

（填写序号）。
①溶液中溶质的物质的量浓度A＞C
②溶液中溶质的物质的量浓度A＜C
③开始反应时的速率A＞C
④开始反应时的速率A=C
⑤A溶液里有锌剩余
⑥C溶液里有锌剩余