（1）工业上用金属铝与软锰矿（主要成分是MnO₂）反应来制取金属锰，写出反应的化学方程式：

4Al+3MnO₂

高温

2Al₂O₃+3Mn

4Al+3MnO₂

高温

2Al₂O₃+3Mn

．
（2）铍元素与铝元素性质相似，铍的最高价氧化物的水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为

Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O

Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O

、

Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O

Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O

．
（3）由金红石（TiO₂）制取金属Ti的步骤为TiO₂

C

l

2

，

C

高温

TiCl₄

M

g

800

℃

，

A

r

Ti,上述由TiO₂制取TiCl₄时还生成了一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：

TiO₂+2Cl₂+2C

高温

TiCl₄+2CO（或TiO₂+2C

高温

Ti+2CO↑，Ti+2Cl₂═TiCl₄）

TiO₂+2Cl₂+2C

高温

TiCl₄+2CO（或TiO₂+2C

高温

Ti+2CO↑，Ti+2Cl₂═TiCl₄）

；TiCl₄→Ti的反应在氩气中而不是在空气中进行的原因是

防止高温下镁或钛与空气中的O₂（或CO₂、N₂）反应

防止高温下镁或钛与空气中的O₂（或CO₂、N₂）反应

．
（4）某品牌的铸造铝合金由Al、Si、Cu、Mg构成，对铸造铝合金中所含的四种成分做如下的实验检测：
①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份中加入足量的稀盐酸，B份中加入足量NaOH溶液．（已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑）
②待两份样品都充分反应之后，称得B份滤渣的质量较A份少0.512g,收集得到的两份气体的体积B份较A份多851.2mL（标准状况下）．则18.0g铸造铝合金样品中Mg的物质的量为

0.004mol

0.004mol

，Si的质量分数为

6.2%

6.2%

．