甲醇、水蒸气重整制氢（SRM）系统简单，产物中H2含量高，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。其部分主要反应过程如流程图一所示。
请回答下列问题：
Ⅰ．对反应ⅠCH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）的单独研究：
（1）已知CO（g）的热值为10.1kJ•g-1；CH3OH（g）、H2（g）的燃烧热分别为760kJ•mol-1、286kJ•mol-1；计算反应Ⅰ的△H1=+94.8+94.8kJ•mol-1．（保留三位有效数字）
（2）原料进气比对反应Ⅰ的选择性（某产物的选择性越大，则其含量越多）的影响较为复杂，其关系如图二中的甲。当n（O2）n（CH3OH））=0.2～0.3时，CH3OH与O2发生的主要反应为2CH3OH+O2催化剂2HClO+2H2O2CH3OH+O2催化剂2HClO+2H2O。
Ⅱ．对反应ⅡCO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0的单独研究：
（3）在进气比n（CO）n（H2O）不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图乙（各点对应温度可能不同）。图乙中D、G两点对应的反应温度分别为TD和TG，其中相对低温的是TDTD。（填TD或TG）
（4）实验发现，其他条件不变，向反应Ⅱ平衡体系中投入一定量纳米CaO可明显提高H2的体积分数，原因是CaO吸收CO2，使反应Ⅱ平衡正向移动CaO吸收CO2，使反应Ⅱ平衡正向移动。
Ⅲ．对反应Ⅰ和Ⅱ的综合研究：
（5）某催化剂条件下，体系中CH3OH转化率、中间产物CO生成率与温度变化关系如图丙所示。
①随着温度升高，CH3OH实际转化率不断接近平衡转化率的原因可能是温度升高，反应速率加快温度升高，反应速率加快；但是，CO的实际生成率并没有不断接近平衡生成率，其原因可能是DD。（填标号）
A．反应Ⅱ正向移动
B．部分CO转化为CH3OH
C．催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D．催化剂对反应I的选择性低
②写出能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的一条措施提高 n（水）n（甲醇）或选择更合适的催化剂，催化CH3OH和H2O直接变为CO2和H2而不催化Ⅰ提高 n（水）n（甲醇）或选择更合适的催化剂，催化CH3OH和H2O直接变为CO2和H2而不催化Ⅰ。
n
（
O
2
）
n
（
C
H
3
OH
）
催化剂
催化剂
n
（
CO
）
n
（
H
2
O
）
n
（
水
）
n
（
甲醇
）
n
（
水
）
n
（
甲醇
）
【答案】+94.8；2CH3OH+O22HClO+2H2O；TD；CaO吸收CO2，使反应Ⅱ平衡正向移动；温度升高，反应速率加快；D；提高 或选择更合适的催化剂，催化CH3OH和H2O直接变为CO2和H2而不催化Ⅰ
催化剂
n
（
水
）
n
（
甲醇
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：58引用：2难度：0.7
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1．已知白磷的结构为空心正四面体（
），磷在空气中燃烧生成P4O10，其中每个磷原子与一个氧原子双键结合，其余的氧插入P-P键之间，已知有关形成1mol键所放出的能量数据：
P+P→P-P，△H=-172kJ•mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ•mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ•mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ•mol-1
则反应P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃烧热为（ ）发布：2024/11/17 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.7 -
2．（1）已知H-H键键能（化学键断裂时吸收或形成时释放的能量）为436kJ/mol,N-H键键能为391kJ/mol,根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N键的键能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有12。
（3）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“-”）。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
（5）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）发布：2024/11/7 8:0:2组卷：10引用：2难度：0.5 -
3．乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环．
（1）下列说法中正确的是．
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热．已知有关数据见下表：
工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化学键 C=C C-C C-H C-O O-H
断开键要吸收的能量（单位：kJ•mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反应热△H=催化剂加热、加压kJ•mol-1．
（3）在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为△H1，在空气中燃烧热为△H2，则△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．发布：2024/11/7 8:0:2组卷：36引用：2难度：0.5
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