弱电解质的研究是重要课题。
（1）①水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。

下列说法正确的是

b

b

（填序号）。
a.A点，溶液中H₂CO₃和

HCO

-

3

浓度相同
b.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是

HCO

-

3

c.当c（

HCO

-

3

）=c（

CO

2

-

3

）时，c（H⁺）＞c（OH^-）
②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是

HCO

-

3

+OH^-=

CO

2

-

3

+H₂O

HCO

-

3

+OH^-=

CO

2

-

3

+H₂O

。
（2）碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。

弱酸	H2S	H2CO3	HClO
电离平衡常数（25℃）	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=1.0×10-8

①H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为

H₂CO₃＞H₂S＞HClO

H₂CO₃＞H₂S＞HClO

。
②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：

ClO^-+CO₂+H₂O=

HCO

-

3

+HClO

ClO^-+CO₂+H₂O=

HCO

-

3

+HClO

。
（3）25℃，0.01mol•L^-1NaClO溶液的pH=

10

10

，若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是

取固体NaHCO₃溶于水，测其pH，若pH＞7，则碳酸为弱电解质

取固体NaHCO₃溶于水，测其pH，若pH＞7，则碳酸为弱电解质

。