甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示：

（1）已知一定条件下
反应Ⅰ：CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=+90.7kJ/mol
反应Ⅲ：CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₃=+49.5kJ/mol
该条件下反应Ⅱ的热化学方程式是

H₂O（g）+CO（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1

H₂O（g）+CO（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1

。
（2）已知反应Ⅱ在进气比[n（CO）：n（H₂O）]不同时，在不同温度（T₁、T₂）下，测得相应的CO的平衡转化率如图2。
①比较T₁、T₂的大小，T₁

＜

＜

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
②A点对应的化学平衡常数是

1

1

。
③T₁温度时，按下表数据开始反应建立平衡

	CO	H2O	H2	CO2
起始浓度（mol/L）	2	1	0	0
t时刻浓度（mol/L）	1.2	0.2	0.8	0.8

反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）

＜

＜

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是

进气比越大，反应温度越低

进气比越大，反应温度越低

。
（3）CO₂在生产中有着广泛的用途。
①将过量CO₂通入KOH溶液中可生成KHCO₃，请写出该反应的离子方程式：

CO₂+OH^-=HCO₃^-

CO₂+OH^-=HCO₃^-

。
②在经CO₂饱和处理的KHCO₃弱酸性溶液中，电解活化CO₂可以制备乙醇，原理如图3所示。该电极为

阴极

阴极

（填“阴极”或“阳极”），电极反应式是

2CO₂+12e^-+12H⁺═CH₃CH₂OH+3H₂O

2CO₂+12e^-+12H⁺═CH₃CH₂OH+3H₂O

。