为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如图实验。
回答以下问题：
（1）A装置试管中主要反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。反应中，浓硫酸表现出的性质是 ABAB（填正确选项的字母）。
A．酸性
B．氧化性
C．脱水性
D．吸水性
（2）仪器a的名称是 干燥管干燥管，在本实验中的作用是 防倒吸防倒吸。
（3）B中溴水出现的现象是 溴水褪色溴水褪色，说明SO2具有的性质是 还原性还原性。
（4）D中Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，反应的化学方程式是 SO2+Na2O2=Na2SO4SO2+Na2O2=Na2SO4。
（5）实验中，取一定质量铜片和一定体积18mol•L-1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 adad （填字母）。
a.铁粉
b.BaCl2溶液
c.银粉
d.Na2CO3溶液
△
△
【答案】Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；干燥管；防倒吸；溴水褪色；还原性；SO2+Na2O2=Na2SO4；反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；ad
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.7
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1．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：
（1）其中可行的是方案 操作 结论 甲 将火柴梗分别放入其中 变黑者为浓硫酸 乙 分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 丙 分别加入盛水的试管中 放热者为浓硫酸 丁 分别在CuSO4•5H2O晶体上滴加二者 变白者为浓硫酸 （填“甲”“乙”“丙”“丁”）。
（2）对其中一个操作稍做改进就能成为可行方案的是，改进方法是。
（3）请给出另外两种鉴别方案，完成表格。方案 操作 结论 A B 发布：2024/12/30 7:0:1组卷：3引用：3难度：0.6 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/31 8:0:1组卷：4引用：0难度：0.7 -
3．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列4种方法中，能鉴别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（ ）
①加入铜片（加热）；②加入铁片；③加入胆矾； ④加入氯化钡．发布：2024/12/30 15:0:1组卷：9引用：2难度：0.9
