探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
（1）将图C、D中的圆圈内应对应的化学式或离子符号填写在下面空白处：
C中 Na+Na+、C1-C1-。D中 H2OH2O。
（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O。此反应的基本类型是 复分解反应复分解反应，此反应的实质是 氢离子与氢氧根离子反应生成水氢离子与氢氧根离子反应生成水。
（3）实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。该同学的观点是否准确？请说明理由：不准确，氢氧化钠固体溶解时也会发出热量不准确，氢氧化钠固体溶解时也会发出热量。
（4）乙同学进行该实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。乙据此判断酸和碱恰好完全反应。小明得出这样的结论是否正确？理由是 不正确，酚酞试液加入中性和酸性溶液都不变色不正确，酚酞试液加入中性和酸性溶液都不变色。
（5）氢氧化钠溶液极易吸收空气中的二氧化碳而变质为 Na2CO3Na2CO3（写化学式）；该反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。证明一瓶氢氧化钠溶液已变质，可用试剂 氯化钙溶液（合理即可）氯化钙溶液（合理即可），该反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）；如果已变质，则现象为 有白色沉淀产生（合理即可）有白色沉淀产生（合理即可）。
【答案】Na+；C1-；H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；复分解反应；氢离子与氢氧根离子反应生成水；不准确，氢氧化钠固体溶解时也会发出热量；不正确，酚酞试液加入中性和酸性溶液都不变色；Na2CO3；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氯化钙溶液（合理即可）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可）；有白色沉淀产生（合理即可）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：185引用：1难度：0.3
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