A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。
请回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图 
；E元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅢA族第三周期第ⅢA族。
（2）上述6种元素中，金属性最强的元素是 钠钠（写元素名称，下同）；非金属性最强的元素是 氧氧。
（3）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：4：1。写出该化合物的化学式 NH4HSO4NH4HSO4。
（4）写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2OAl2O3+2OH-═2AlO-2+H2O。
（5）C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 S2-＞O2-＞Na+＞Al3+S2-＞O2-＞Na+＞Al3+。（用离子符号表示）
（6）由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物中，所含化学键的类型有 离子键、（非极性）共价键离子键、（非极性）共价键。
（7）用电子式表示D的简单氢化物的形成过程 
。
3
4
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】；第三周期第ⅢA族；钠；氧；NH4HSO4；Al2O3+2OH-═2+H2O；S2-＞O2-＞Na+＞Al3+；离子键、（非极性）共价键；
；第三周期第ⅢA族；钠；氧；NH4HSO4；Al2O3+2OH-═2A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：85引用：2难度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
